可以證明恒溫恒容條件下可逆反應N₂ + 3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂   

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 

③混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 

④體系壓強不再改變 

⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變 

⑥密度保持不變 

⑦正反應速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH­₃)= 0.4mol/(L·min)

A．全部       B．只有①③④⑤       C．②③④⑤⑦     D．只有③⑤⑥⑦

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H₂SO₄溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                      。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1 則標準狀況下33.6 L H₂ 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498kJ·mol^－1。則P₄+3O₂= P₄O₆的反應熱ΔH為             。

有濃度均為0.1 mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1） 三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，cmol•L^-1，其大小順序為_____。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量

依次為n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為____________         。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小順序為____________         。

（4）等體積的上述三種酸與足量的鋅反應，產(chǎn)生氫氣的體積（相同條件下）分別為V₁L、V₂L、V₃L，其大小順序為____________              。

某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：

①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；

②用                （填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.20mol·L^-1的標準鹽酸滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應），所得數(shù)據(jù)如下表，其中第2組數(shù)據(jù)讀數(shù)如圖所示。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)滴定管的讀數(shù)填寫上表。

（2）實驗過程中，配制溶液定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度          （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會使燒堿樣品純度的測量值比實際值           。

（3）三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應舍去的一組是第       組（填序號），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為            。

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②____________                                                 ；

③_______________                                              ；

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為__________；

（3）該反應的_______0，判斷其理由是________________________________；

（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：

實驗②：=_______________________；實驗③：=____________________。

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）X的值等于                  ，

（2）該反應的化學平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時K值將               

（填“增大”、“減小”、“不變”）

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。

下列變化中，屬于物理變化的是：(    ) 

A．煤的干餾        B．石油的分餾    C．石油的裂化    D．鋁熱反應

某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(    )

A．不能由此確定該元素的原子量         B．這種元素的原子量為m+n

C．若碳原子質(zhì)量為ωg，此原子的質(zhì)量為(m+n)ω

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（    ）

A．NaOH          B．Na₂O₂          C．CaCl₂      D．H₂O₂

下列化學用語的書寫正確的是

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂                B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₆O

C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：     D．四氯化碳的電子式：