下列對化學(xué)鍵的認識正確的是（    ）             

    A．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成

    B．化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合

    C．斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

    D．離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵均屬于化學(xué)鍵

鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性均為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是（    ）               

    A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

    B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

    C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

    D．污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72—

符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是   （   ）

①C、CO             ②S、SO2        ③Na、Na2O    ④AICl3、Al（OH）3

⑤Fe、Fe（ NO3）2   ⑥NaOH、Na2CO3

    A．①④⑤       B．①②③      C．①③④      D．①③④⑤⑥

常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19．2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯誤的是（    ）

    A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0．2mol

    B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

    C．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

    D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH =1

（11分）I．“阿波羅登月計劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說：“阿波羅計劃”中沒有一項新發(fā)明的技術(shù)，都是現(xiàn)成的技術(shù)，關(guān)鍵在于綜合。綜合也是創(chuàng)新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡單U型氣壓計，我們可將它應(yīng)用于多項實驗，如：A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)的實驗（如鐵生銹）；B．溶解熱效應(yīng)實驗（如硝酸銨溶于水）；C．裝置的氣密性檢驗實驗；D．檢驗?zāi)承�氣體性質(zhì)的實驗（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應(yīng)）等等。

請從A或B中選擇一項實驗，畫出該實驗的裝置圖，寫出實驗名稱。要求：①除U形氣壓計外，其他實驗儀器或用品僅能從以下儀器中選�。簭V口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導(dǎo)管；②實驗藥品或試劑自定，但需在圖中注明。

    實驗名稱：                                 

    Ⅱ．廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)僅用四只廣口瓶設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的。

（1）它們連接的順序為________________________________；

（2）除去H2S的離子方程式為________________；

（3）除去O2的離子方程式為________________，觀察到的現(xiàn)象為________________。

（10分）X、Y、Z、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如右表所示；X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數(shù)；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）X的最高價氧化物的電子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。

（2）Z和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________。

（4）已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR2的燃燒熱是1075kj/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________

（10分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。

    回答下列問題：

   （1）在反應(yīng)②中，每生成2．24L氣體G（標準狀況）時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________。

（2）若反應(yīng)①在常溫下進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則反應(yīng)①的離子方程式是________________。

（3）若反應(yīng)①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________ 。

（4）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生，在加熱條件下，當A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是________________。

（5）若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是________________ 。

（11分）下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略。

    I．甲同學(xué)認為當D處盛放V2O5作催化劑時，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)。

（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是________________。

（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察________________得知。

（3）本實驗在設(shè)計上有無缺失之處？若有請答出改進方案________________；（若無，此問可不答

    II．乙同學(xué)認為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺。

（4）寫出乙同學(xué)認為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

（5）對于A處，乙認為沒有加熱裝置，請代乙闡述A中氣體的產(chǎn)生原理                  。

（6）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基 本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為________________，所裝藥品為________________。

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +H₂O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。

（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達到平衡時，n（CO2）=________________。

（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分數(shù)將  ______ 。

（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。

   （5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)的△H____ 0（填>或<）。

（6分）硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：

    實驗用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。

實驗步驟流程圖：

    請完成以下實驗記錄：

（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為________________，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；

（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；

（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用________________洗滌晶體。

（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為________________g。