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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+ H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+ + Cl2Fe3+ + 2Cl-
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某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子,若向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是
A.HCO3— B.Na+ C.Ba2+ D.NO3—
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下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時,無論前者是否過量,都能用同一個離子方程式表示的是
A.稀鹽酸,Na2CO3溶液 B.Cu,F(xiàn)eCl3溶液
C.AlCl3溶液,NaOH溶液 D.鐵與稀硝酸溶液
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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1L水(水的密度為1g/cm3)中,得到的鹽酸的密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
A、 B、
C、 D、
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20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3,物質(zhì)的量濃度為,則下列說法中不正確的是
A. 25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于
B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C. 20℃時,密度小于 的KCl溶液是不飽和溶液
D. 將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時,溶液密度一定大于
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將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有
A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Fe2+、Fe D. Cu、Cu2+、Fe
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硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是
A.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
B.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用來制作工藝品
D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
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