0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是(   )

A.甲、乙兩溶液的c(H⁺)之比為400：1

B．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度   

D．甲、乙兩溶液均呈酸性

一種pH=3的酸溶液和一種pH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的pH=5.6其原因可能是：（   ）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

25℃時(shí),在濃度均為1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、三種溶液中，若測得其中c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol/L)，則下列判斷正確的是（   ）

A. a=b=c        B. b>a>c       C. c>a>b         D.a>c>b

用水逐步稀釋0.1 mol/L的氨水，若溫度保持不變，則始終保持增大趨勢的是  （   ）

   A．c(OH^－)   B．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)  C．c(NH₃·H₂O)    D．c(NH₄⁺)

下列敘述正確的是（   ）

A.pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5

B.在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H⁺濃度是后者的100倍

C.相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH

D.碳酸鈉溶液在室溫時(shí)pH大于60℃時(shí)的pH(同一濃度的Na₂CO₃溶液)

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（   ）

    A. FeCl₂、Fe₂(SO₄)₃         B. FeCl₂、FeCl₃

C.NaHCO₃、Na₂CO₃        D.Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

將硫酸銨溶于水得無色溶液，為使該溶液中的銨根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比等于2，應(yīng)當(dāng)采取的措施是（  ）

     A、加入適量的硫酸溶液，抑制銨根離子的水解

     B.加入適量的氨水，使pH值等于7

     C.加入適量氫氧化鈉，使溶液pH值等于7

     D.加入適量硫酸鈉，抑制硫酸銨電離

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al³⁺ + 4NH₃•H₂O AlO₂^－ +4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：

Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ CaCO₃↓ +  H₂O

C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+ Cl₂  2Fe³⁺ + 2Cl^－

D. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+ 2H⁺  Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

下列敘述正確的是（   ）

A．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=10

C．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)==c(NH₄⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)