250℃和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng)                         B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)                  D．熵效應(yīng)大于焓效應(yīng)

恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是：

A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同

B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2

C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2

D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

下列離子能大量共存于同一溶液中的是

A. Na+、HCO3-、Cl-、NO3- B. K+、Fe3+、SCN-、SO42-

C. K+、H+、ClO-、Cl- D. K+、Na+、S2-、Al3+

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

B. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

C．101 kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH 前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋ O2(g)=== H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①B．④C．②③④ D．①②③

下列關(guān)于稀HAc溶液敘述正確的是

A．加熱后，HAc的電離程度減小

B．加水稀釋后，溶液的酸性增強(qiáng)

C．加入NaAc固體后，HAc的電離程度減小

D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱

下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是

A.由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

D.將木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快

溫度相同，濃度均為0.2molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

下列說法不正確的是

A．鍍錫的鐵片鍍層破損后，腐蝕速率加快

B. Fe在食鹽水中被腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為 O2 +2H2O +4e- = 4OH-

C．可用被保護(hù)金屬與直流電源負(fù)極相接的方法來減慢腐蝕速率

D．電解法精煉銅時(shí)，陽極材料應(yīng)用粗銅

目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛­硫酸­二氧化鉛。下列關(guān)于該鉛蓄電池的說法正確的是

A．充電時(shí)電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“＋”的一極

B．“無液干粉”鉛蓄電池徹底改變了原來的鉛蓄電池的原理

C．放電時(shí)在鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的極發(fā)生氧化反應(yīng)