有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（      ）

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A．A＞B＞C＞D    B．A＞C＞D＞B   C．C＞A＞B＞D      D．B＞D＞C＞A

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₄(g)和O₂，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（    ）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO₂并完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時(shí)間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenKVan Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

下列敘述正確的是(　　)

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，若混合后溶液均呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

將a moL／L的Na₂CO₃溶液與b mol／L的NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（      ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)   

C．若c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，則一定a<b

D．若c(CO₃^2-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)，則可確定a＝b

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：                   。

（3）醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl₂熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl₂是        化合物（填“離子”或“共價(jià)”），是        電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是            。

（9分）不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。?

氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。?

⑴下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是         （填序號）；

A.NaClO     B.H₂O₂       C.KMnO₄     D.HNO₃

⑵物質(zhì)Y的化學(xué)式是         ；

⑶寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。

（9分）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如下圖所示。

回答下列問題：

（1）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？                。

（2）請寫出OAB段的離子方程式                                     ；當(dāng)混合液的PH=       時(shí)，開始放出CO₂氣體。

（18分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①     取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2—3滴

②     取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③     將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

請回答下列問題：

（1）       步驟①加入的指示劑是              

（2）       步驟②應(yīng)使用      式滴定管

（3）       步驟③當(dāng)待測液由           色變?yōu)?u>         色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為             

（4）       從實(shí)驗(yàn)操作步驟上看，氯氣的實(shí)際濃度比所測濃度         （填“偏大”、“偏小”或“相等”）