對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)，正確的是

A.某固體加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO₃^2-

B. 檢驗(yàn)燒堿溶液中是否含Cl^-，先加稀鹽酸，再加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C. 某溶液中滴加BaCl₂溶液，再加稀HNO₃，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含SO

D. 某溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率：兩者相同                     

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深     

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。

已知：①A、C均能與稀H₂SO₄反應(yīng)放出氣體； ②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D； ③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④C、E在冷濃H₂SO₄中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、 C、D、E依次為

A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg        B．Al，Cu，Mg，Ag，F(xiàn)e

C．Mg，Cu，Al，Ag，F(xiàn)e       D．Mg，Ag，Al，Cu，F(xiàn)e

（6分）已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：

□Fe^3＋＋□SO₂ ＋□H₂O —— □Fe^2＋＋□SO₄^2－＋□H^＋

(1)請配平上述離子方程式；

(2)若參加反應(yīng)的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol；

(3)已知向Fe^2＋溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。則Fe^3＋、SO₄^2-、HNO₃的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________。

（10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請回答下列問題。

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第      次檢驗(yàn)結(jié)果不正確。

（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，取一份溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

第一步：向溶液中滴加過量的         （填化學(xué)式）溶液，其目的是               ；

第二步：向溶液中滴加過量的        （填化學(xué)式）溶液，其目的是                ；

第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入少量的        （填化學(xué)式）溶液，其目的是            ；

（3）為了確定 NH₄⁺的存在，寫出鑒定NH₄⁺的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：            。

（10分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A—H為中學(xué)化學(xué)常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________ F________ 甲_______ 丙________.

（2）按要求完成下列反應(yīng)：

A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（3）鑒別B和F的方法_____________________________________________。

（14分）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�。利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。

⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。

　A 堿石灰 　　　B 生石灰 　　　C 五氧化二磷 　　　D 氫氧化鈉

⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是                                     。

⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是                                      。

⑹待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測得N₂的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為     mol；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為       。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）

（10分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

　　⑴ 求原合金中鎂、鋁的質(zhì)量?

    ⑵ 求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

    A．溫室效應(yīng)——CO₂                                     B．光化學(xué)污染——NO₂

    C．酸雨——SO₂                                                      D．臭氧層破壞——CO

當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

    A．①②                      B．②③                      C．①④                      D．②④