已知某可逆反應mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

    A、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p，⊿H >0；

C、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p，⊿H >0；

D、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

      A、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸    B、加熱

      C、滴加少量硫酸銅                 D、不用鐵片，改用鐵粉

有關如圖所示裝置的敘述不正確的是

     A、該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應

     B、該裝置中Pt為正極，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

     C、溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀

     D、該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe—2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

        A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小

        B、電解硝酸銀溶液，要消耗OH^－溶液pH變小

        C、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變

        D、電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變

（10分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示的反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________(填“需要”或“不需要” )加熱，該反應的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為__________。

（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因___________。

（12分）某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

       若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析數(shù)據(jù)回答下列問題：

         根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

       （1） 在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。

       （2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

        （3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

        （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。

（4分）請完成下列各空：

（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”下同）

（2）0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH      7

（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相關問題：

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H₂SO₄溶液反應的溶

液中，離子濃度大小的關系                              

（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c(NH₄⁺/OH^-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）

（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H⁺) =           mol/L

（8分）下圖為以惰性電極進行電解。

完成下列問題

（1）A電極的現(xiàn)象是                      B電極的電極反應方程式                      

D電極的反應方程式                      

（2）若電路中通過1mol電子，C電極的增重為         g

（16分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以

下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應為_________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ：________

（2）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Y電極產(chǎn)生的氣體，現(xiàn)象是          ，發(fā)生反應的離子方程式為                   

（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是_________，電極反應式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應式是__________________