將適量鐵粉放入FeCl₃溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．2︰3          B．3︰2           C．1︰2          D．1︰1

有、的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則原溶液中、，的物質(zhì)的量濃度之比為  (    )

A．1：1              B．2：1            C．3：2                D． 2：3

等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的8/9 (同溫同壓)，這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比為(　　)

A.3∶4∶1        B．3∶3∶2      C．6∶7∶3         D．6∶9∶1

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(S)＝a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(O)為(　　)

A．1.75a%        B．1.25a%         C．1－1.75a%         D．1－1.25a%

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A．5 mol/L               B．7 mol/L                C．10mol/L                   D．12 mol/L

（10分）請按要求書寫下列反應(yīng)方程式：

（1）用消石灰和氯化銨固體共熱制取氨氣，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                      。

（2）常溫下，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                      。

（3）將紅熱的木炭投入到濃硫酸中，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                       。

（4）氫氧化亞鐵在空氣中由白色經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                      。

（5）氨的催化氧化，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                      。

（6）將氯氣通入水中，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                       。

（7）向氫氧化鋁沉淀滴入氫氧化鈉溶液至過量，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                      。

（8）向FeCl₂溶液中滴入氯水，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                      。

（9）向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                      。

（10）將銅片放入在FeCl₃溶液中，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

                                                      。

（10分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個問題：

（1）飲用水中的NO₃^— 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH = 10NaAlO₂ +3N₂↑+ 2H₂O。請回答下列問題：

①上述反應(yīng)中，            元素的化合價升高，則該元素的原子         （填“得到”或“失去”）電子。

②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al+ 6 NaNO₃ + 4 NaOH = 10NaAlO₂ + 3 N₂↑+ 2 H₂O

（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)方程式為

                                                    。

②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                    。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為                                                    。

（12分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為                    、                    ；

(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為                ；

若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A的化學(xué)式（分子式）為                     ；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                    ；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入         以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是         （填化學(xué)式），實驗現(xiàn)象為                                       。

（13分）某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗探究。

 (1)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。

(2)乙試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是      ，其作用是                           。

(3)實驗小組成員觀察乙試管內(nèi)液體變化是                                 。

(4)充分反應(yīng)后，若甲試管中有銅片剩余，繼續(xù)向甲中加入溶液，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，此反應(yīng)的離子方程式為                                         。

(5)在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是          。(填字母)

    A．40.32L                B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L

（10分）在50 mL amol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－1。

(1)則稀釋后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－1。

(2)若a＝9，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為      mol，NO₂的物質(zhì)的量為       mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為       mL。