(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________________________________。

（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是______________（填化學(xué)式），原因是____________________

（3）ME₂L₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷ME₂L₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構(gòu)型是__________。

（5）元素N可以形成分子式為Co(NH₃)₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_____________________。

（14分）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：

（1）下列關(guān)于[Cu(NH₃)₄]SO₄的說法中，正確的有__________。（填字母序號）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體

（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。

（3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。

（4）NH₃易液化的原因是___________________。

（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式_____。

（6）NH₄CuSO₃與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素。A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：

（1）D與F形成D₂F的電子式為______________；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是________________；

（2）由E、F兩種元素組成的化合物1 mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為___________ mol。

（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ 。

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是________________。

A．達(dá)到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ            B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ        D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ＝Ⅱ       F．達(dá)到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^-1·s^-1，同時生成1 mol D。試求：

（1）試算x的值；

（2）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率；

（3）若達(dá)平衡時，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（   ）

A.過濾            B.蒸餾           C.分液         D.萃取

下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（    ）

A. K₂SO₄            B.KCl                   C.Na₂CO₃       D.KOH

從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化

是（    ）

A.水結(jié)成冰                           B.石灰石煅燒成石灰

C.鐵礦石冶煉變?yōu)樯�鐵                 D.用鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

下列說法錯誤的是（　�。�

A.該綠色食品中不含任何化學(xué)物質(zhì)       

B.用蒸餾法可從海水中獲得淡水

C.ag碳和bg氧氣完全反應(yīng)，不一定生成（a+b）g的二氧化碳

D.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

下列敘述正確的是（    ）

A.1 mol CH₄的質(zhì)量為16g/mol           B.H₂O的摩爾質(zhì)量為18 g

C.44 g CO₂的體積為22.4 L             D.9.8 g H₂SO₄含0.1N_A個H₂SO₄分子

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有（   ）

A.Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-                     B.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-                   D.Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、H⁺