已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I^－＞Br^—＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（    ）

A．Br₂+2HI= I₂+2HBr

B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C．2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂優(yōu)先氧化I^－

甲烷分子（CH₄）失去一個H⁺，形成甲基陰離子（CH₃^-）,在這個過程中，下列描述不合理的是 （    ）

A.碳原子的雜化類型發(fā)生了改變             B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變                 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 （    ）

A．若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

已知A^2－核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則n g A^2－所含電子的總物質(zhì)的量是（   ）

A．                                            B．

C．                                           D．

下表中對離子方程式的評價不合理的是(      )

某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-等4種離子，若向其中加入少量的Na₂O₂固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(     )

A．HCO₃^-                             B．Na⁺                                         C．Ba²⁺                                       D．NO₃^-

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）

A．1 mol N₂所含有的原子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的HF分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子數(shù)目相等

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(     )

A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^—+OH^—==CO₂↑+H₂O

C. 氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2—==CaCO₃↓

D. CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2—+2OH^—+Ba²⁺==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

已知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ．且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中l(wèi) mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為（    ）

A．920 kJ                            B．557 kJ                    C．436 kJ                    D．188 kJ

共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是  （     ）

①Na₂O₂    ②SiO₂    ③石墨    ④金剛石    ⑤NaCl    ⑥白磷

A．①②④       B．①③⑥       C．②④⑥       D．③④⑤