已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：

H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g) △H= -Q₁kJ/mol； H₂(g)+Br₂(g)= 2HBr(g) △H= -Q₂kJ/mol

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（       ）

A．Q₁>Q₂

B．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q₁kJ熱量  

D．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

密閉容器中，反應(yīng)2A+B2C達(dá)平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡向生成C的方向移動(dòng)，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是（       ）

A．A和B中至少有一種是氣體                  B． C肯定不是氣體

C．如果C為氣體，A、B一定均為氣體            D． A、B、C一定均為氣體

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g),達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為2.5mol/L，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積1/2時(shí)，再達(dá)到平衡后，測得A濃度為4.5mol/L，則下列敘述正確的是（       ）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                    B．x + y < z 

C．C的體積分?jǐn)?shù)提高                    D．B的轉(zhuǎn)化率提高

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)�？梢耘袛嘣摲纸夥磻�(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（       ）

A．2v(NH₃)  ＝ v(CO₂)                        B．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變             D．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變

電鍍廢液中Cr₂O₇^2-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO₄₎：

Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）  ΔH＜0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（       ）

已知700K時(shí)，N₂+3H₂  2NH₃    ΔH＝－Q kJ/mol，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q₁kJ；向密閉容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q₂kJ。則Q、Q₁、Q₂的大小關(guān)系是（       ）

A．Q = Q₁ =1/2 Q₂                                     B．Q＞Q₁＞2Q₂

C．Q＞2Q₂＞Q₁                                          D．Q = Q₁ =Q₂

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是（       ）

A．CO₂(g) + 2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂＝CH₂(g)+ H₂O(g)； △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+ O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g) +2H₂O(g)； △H＜0

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說法正確的（      ）

A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺  

B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．NO₂的轉(zhuǎn)化率變小

D．N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)一定增大

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂＋H₂(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

下列說法正確的是（      ）

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且1mol O₂的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（       ）

A．188kJ                B．436kJ       C．557kJ             D．920kJ