用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取________mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL　　　　  B．10mL　　　　 C．15mL　　　　 D．50mL

（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

（4）指出本實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的地方,并進(jìn)行更正______________________________________

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會(huì)________。

現(xiàn)有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的濃度為1 mol•L^－1，Na₂SO₄的濃度為0.5 mol•L^－1。若使該混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的濃度分別變?yōu)? mol•L^－1和0.2 mol·L^-1，應(yīng)加入55.8%的H₂SO₄溶液（密度為1.35 g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

下列電離方程式正確的是

A.H₂S  2H^＋ + S^2-                        B. HF = H^＋ + F^-

C.NaHSO₃ = Na^＋ + H^＋ +SO₃^2-             D.H₂CO₃+H₂O H₃O⁺+ HCO₃^-

25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的c(H^＋)濃度是 

A．1×10^－7mol·L^－1                                         B．1×10^－12mol·L^－1   

C．1×10^－2mol·L^－1                                       D．1×10^－14mol·L^－1.

下列物質(zhì)的稀溶液中存在電離平衡的有(不考慮水的電離)

A.HBr                    B.NaHSO₄               C.NH₄NO₃               D.NaHCO₃

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K_w(25℃)=1.0×10^-14，K_w(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是

A．c(H⁺)隨著溫度升高而降低                     B．在35℃時(shí)，c(H⁺)>c(OH^-)

C．蒸餾水中通HCl，?K_w增大             D．水的電離是吸熱的

某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol^. L^-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為11.00m L,取出部分溶液后俯視液面，讀數(shù)為19.00m L,實(shí)際取出的體積為 

A．大于8.00m L        B．小于8.00m L        C．等于8.00m L        D．無法確定

已知；，

則反應(yīng)的△H為

A．　　               B． 

C．　                   D．

在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是

A．鹽的電離平衡被破壞                  B．水的電離平衡被破壞

C．25℃，溶液的pH不是7               D．溶液溫度升高

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜選用的試劑是

A．MgO               B．MgCO₃             C．NaOH              D．Mg(OH)₂