對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（   ）

A．增加A的物質(zhì)的量                   B．升高體系的溫度

C．減少B的物質(zhì)的量                   D．增加體系的壓強(qiáng)

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)==== 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列說法正確的是（   ）

A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（    ）

A.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(g)；ΔH=-akJ·mol^-1

B.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-bkJ·mol^-1

C.CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)；ΔH=-c kJ·mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2)  2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) =ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（    ）

A. －317.3kJ/mol     B. －379.3kJ/mol 

 C. －332.8kJ/mol     D. 317.3 kJ/mol

將4 molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（    ）

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L^－1·s^－1；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1；

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L^－1；

A．①③          B．①④          C. ②③              D. ③④

對于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ） △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

     A                  B                 C                D

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．C(s)+1/2 O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H=  +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H= ―2800 kJ/mol

下列說法中正確的是（    ）

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

已知（1）H2O(g) == H2O(l)  ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l)   △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝-Q₃kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （   ）

A. Q₁+Q₂+Q₃   B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

下列說法或表示法正確的是

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH = +119kJ·mol^—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若將含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+ O₂（g）==2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1