若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^－14 mol/L，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是 （    ）

        A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－                                     B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－                                       D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液  （2)0.1mol/L的鹽酸溶液  （3)0.01mol/L的NaOH  （4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H⁺)濃度之比（     )

    A． 1：10：100：1000                    B． 0：1：11：11

 C． 14：13：12：11                      D．100；10：1：0

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₄(g)和O₂，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（    ）

    A．負極的電極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

    B．負極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．標準狀況下，通入5.6LO₂并完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK VanLubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。下列有關(guān)敘述中錯誤的是(　　)

A．常溫時，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

下列敘述正確的是(　　)

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，若混合后溶液均呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

將a moL／L的Na₂CO₃溶液與b mol／L的NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（      ）

     A．c(Na⁺)+c(H⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

     B．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)   

     C．若c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，則一定a<b

D．若c(CO₃^2-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)，則可確定a＝b

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：                   。

（3）醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl₂熔融時不導(dǎo)電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl₂是        化合物（填“離子”或“共價”），是        電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。

（4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是            。

（9分）不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。?

氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。?

⑴下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是        （填序號）；

A.NaClO           B.H₂O₂          C.KMnO₄              D.HNO₃

?⑵物質(zhì)Y的化學(xué)式是         ；

⑶寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                                  。

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)上面的能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=                            

②試判斷K₁       K₂（填寫“>”，“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N₂)_正 =3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

（3）對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v(NH₃)=               。

（13分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液與2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_____________________________________________。

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________ mol·L^－1。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。