用惰性電極電解下列一定濃度溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種純物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是

A．CuCl₂  (CuSO₄)     B．NaOH (NaOH)    C．NaCl (NaCl)     D．CuSO₄(Cu(OH)₂)

把1mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋，其濃度接近于

A．1×10^－4 mol/L    B．1×10^－8 mol/L      C．1×10^－11 mol/L   D．1×10^－10 mol/L

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L^－1氨水溶液

B．0.02 mol·L^－1氨水與0.02 mol·L^－1鹽酸溶液等體積混合液

C．0.03 mol·L^－1氨水與0.01 mol·L^－1鹽酸溶液等體積混合液

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合液

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4，則下列說(shuō)法中不正確的是A．在Na₂A和NaHA溶液中離子種類相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和體積相等的Na₂A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2 c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A．2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)===2Ag^＋(aq)＋Cd(s)   B．Co^2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd^2＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd^2＋(aq)   D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co^2＋(aq)

如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g某金屬，下列說(shuō)法正確的是

A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬

B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液      D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A．CaO＋H₂O== Ca(OH)₂，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

．(9分)在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，請(qǐng)根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動(dòng)方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請(qǐng)用“增大”、“減小”或“不變”表示。

(8分)在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中  a < b，  b  ≥  8）。問(wèn)：

    （1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 .

    （2）若a+b=13，則V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

(10分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測(cè)液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、          、          _。

（2）滴定：

①盛裝0.1000mol·L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)                            。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。

（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；

③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。