將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是

A．硫酸銅溶液      B．鹽酸      C．氯化鐵溶液      D．氯化鋁溶液

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

       A．7.8 g Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×10²³N_A個(gè)  

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 N_A個(gè)水分子

       C．1.12 L氯氣中含有0.1 N_A個(gè)氯原子

       D．16 g  O₂和O₃的混合氣體中，含O原子 N_A個(gè)

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag^＋

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e^3＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO₃^2－

D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K^＋

為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同方法，其中不可行的是

       A．分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺

B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

       C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液，觀察有無白色沉淀

     D．分別配成溶液，滴加CaCl₂溶液，觀察有無白色沉淀

將某溶液逐滴加入溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是

A．NaOH溶液      B.    C.      D.

在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是

A．lmol鈉與水反應(yīng)                    B． 27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)

C．22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)  D．1.5mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)

向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�后，混合液出現(xiàn)紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是                             

A．該晶體中一定含有SCN^－                 B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)

C．Fe²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺                       D．Fe²⁺ 與SCN^－不能形成紅色的化合物

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，

在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A． 5∶4           B．5∶3          C．1∶1          D．3∶5

下列敘述中，說法不正確的是

A．復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定不是氧化劑

C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

D．置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和化合反應(yīng)的是

A、硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B、二氧化碳通入飽和NaOH溶液

C、氫氣在氯氣中燃燒

D、氯氣通入到氯化亞鐵溶液中