在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（     ）

A. 不溶物一定是Cu            B. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

C. 不溶物一定是Fe            D. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可作為脫氯劑，已知1mol Na₂S₂O₃溶液恰好把4mol Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉(zhuǎn)化成  （     ）

A. SO₄^2－               B. S 　　　　　C. SO₃^2－　　　D. S^2－ 　　

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（   ）

A.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

C.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

D.定容時(shí)仰視刻度線

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．78 g Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4 L水含氫原子數(shù)為2N_A

C.1mol氦氣所含原子個(gè)數(shù)為2 N_A

D.在25℃，101KPa 下， 2 g H₂所含質(zhì)子個(gè)數(shù)為 N_A

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（    ）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是 （   ）

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 3種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，3種溶液中Cl^―的物質(zhì)的量之比為(   )

A、1：1：1     B、1：2：3     C、3：2：1       D、3：4：3

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（   ）　

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                   B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

已知有反應(yīng)2NO+O₂==2NO₂。今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO₂。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是 (    )

 A. a/b        B. a/2b        C. a/(a+2b)     D. a/(2a+2b)

已知氧化性順序是：Cl₂﹥Br₂﹥Fe³⁺﹥I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的離子組不合理的是（     ）

A．Fe³⁺  Br^-  Cl^-           　B．Fe²⁺  Br^- Cl^-   

C． Fe²⁺  Cl^-  I^-  　         D．Fe²⁺  Br^-  Cl^- I^-