下列說(shuō)法正確的是    (　　)

A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)     

B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)

C．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程

下列電離方程式書寫正確的是(　　)

A．NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO (熔融態(tài))   B．NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋          D．H₂CO₃2H^＋＋CO

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強(qiáng) 

 D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-

在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是 ①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度�、墼龃髩簭�(qiáng)�、芤迫ド�成物　⑤加入催化劑(　　) A．①②③    B．①②③⑤   C．②⑤   D．①②③④⑤

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，速率分別用V_（A）V_（B）V_（C）表示，已知V_（A）V_（B）V_（C）之間有以下關(guān)系2V_（B） =3 V_（A），3 V_（C）=2 V_（B）此反應(yīng)可表示為（）

A．2A+3B=2C     B.A+3B=2C    C.3A+B=2C   D.A+B=C

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（   ）

A.C生成的速率和C分解的速率相等       B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA同時(shí)生成3amolC    

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化              D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（   ）

A.x+y＜z     B.平衡向正方向移動(dòng)   C.B的轉(zhuǎn)化率降低  D.平衡常數(shù)減小

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)    △H=+890KJ/mol

B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol

C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)          △H=-890KJ/mol

D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g)+H₂O(l)    △H=-890KJ/mol

已知

（1）：H₂(g)+  O₂(g)=H₂O(g)           △H₁=a KJ/mol

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)           △H₂=bKJ/mol

（3）H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)             △H₃=cKJ/mol

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)           △H₄=dKJ/mol

下列關(guān)系式正確的是（  ）

A.a＜c＜0    B.b＞d＞0     C.2a=b＜0       D.2c=d＞0

下列溶液一定呈酸性的是（   ）

A.KW=10^-13的溶液               B.含少量OH^-的溶液

C.含少量H⁺的溶液              D.C(H⁺) ＞C(OH^-)的溶液