一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)－2e^－=H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)  

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－=2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－=CO₂(g)＋6H^＋(aq)       

D．O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－=4OH^－(aq)

第一次用無機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是   （      ）

A．瑞典的貝采利烏斯               B．德國的凱庫勒

C．德國的李比希                  D． 德國的維勒

（12分）請(qǐng)用下圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是___________。（填各接口的編號(hào)）

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是____________________________________________。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)__________。（填“填大”“不變”或“減小”）

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是                   

                                                      。

（2）A、B、C三點(diǎn)pH由大到小的順序是__________________。

（3）A、B、C三點(diǎn)電離度最大的是_____________。

（12分)

（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl₂的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                      。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                                        ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                      。

（2）氯化鐵水溶液呈            性，原因是（用離子方程式表示）：

_____________________                  ____。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                  。

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的

單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式                                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            

②試判斷K₁       K₂（填寫“>”，“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變      d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v(NH₃)=              。

（8分）常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．(NH₄)₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.原子數(shù)       B.密度         C.質(zhì)量        D.質(zhì)子數(shù)

下列單質(zhì)中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是

A.Cu                 B.Fe                           C.Al                                D.Si

下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

A.自來水中通入少量Cl₂進(jìn)行殺菌、消毒

B.用SO₂漂白食品

C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO₃）

D.用小蘇打（NaHCO₃）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭