下列說(shuō)法不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的有

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 雙氧水溶液中加入氯化鐵溶液后沒(méi)有明顯現(xiàn)象

C．紅棕色的NO₂，用冰水冷卻后顏色變淺 

D．淀粉碘化鉀溶液中加入濃硫酸，一定時(shí)間后變藍(lán)

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）  4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g)；△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

將V₁mL1.0mol/LHCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列敘述正確的是

  A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃            B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L         D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是：

在密閉容器中，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是

A．加入適當(dāng)催化劑       B．升高溫度    C．增大反應(yīng)物的濃度      D．增大壓強(qiáng)

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）  2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

      A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1

      B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1

      C．2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70％ 

      D．2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol·L^－1

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

 B. HCN易溶于水

C. 10mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法正確的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)