S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g)=== SO₂(g)     △H₂＝－296.83kJ·mol^-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)        △H₃

下列說法正確的是（   ）

A．△H₃＝—0.33 kJ·mol^-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

（6分）通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的__________來實現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過測定________來測定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過___________________來測定。

（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH（固）5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-

（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）

（2）已知Ca(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）

（3）當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）

（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g）===CO（g）＋H₂O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：?

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                         。（2分）

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?（3分）

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。（4分）

a.  容器中壓強不變            b.  混合氣體中c(CO)不變 

c.  v_正（H₂）=v_逆（H₂O）        d.   c(CO₂)=c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_  （3’）

（6分）在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2－與黃色的CrO₄^2－有下列平衡關(guān)系：

Cr₂O₇^2－＋H₂O 2CrO₄^2－＋2H^＋，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)

（2）再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈_______色，平衡________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡_______________，溶液顏色將__________。

（12分） “碘鐘”實驗中，3I^- + S₂O₈^2-= I­₃^- + 2SO­₄^2-的反應(yīng)速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

  回答下列問題：

（1）該實驗的目的是                                           。（3分）

（2）顯色時間t₂=          . （3分）

（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為       （填字母）（3分）

    A．<22.0s       B．22.0~44.0s        C．>44.0s     D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                                    。（3分）

下列說法正確的是（     ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生

D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是（  ）

A、2H⁺ +2e^- = H₂↑  B、Fe - 2e^- = Fe²⁺  C、2H₂O + O₂+ 4e^- = 4OH^-  D、Fe-3 e^- = Fe³⁺

對平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（    ）

A．升溫增壓 B．降溫減壓     C．升溫減壓      D．降溫增壓

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應(yīng)