（6分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為     

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為       

（3）95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          

25℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）

A．2H⁺(aq)+SO₄^2－(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^－(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)_；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+25/2 O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （    ）

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)      B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)      D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是(    )

A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同

D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

下圖表示可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況．

下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是（    ）

A．放熱反應(yīng)，m＋n＞p

B．吸熱反應(yīng)，m＋n＞p

C．放熱反應(yīng)，m＋n＜p

D．吸熱反應(yīng)，m＋n=p

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（   ）

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B.水的離了積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是（    ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L•min)

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C.2min末時的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L•min)

D. υ_B=0.3mol/(L•min)和υ_C=0.2mol/(L•min)，都表示該反應(yīng)在這一時間內(nèi)的反應(yīng)速率

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是（     ）

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9kJ•mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 石墨的穩(wěn)定性強于金剛石

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

（12分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                 ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g)== CO(g)+H₂(g)  △H₂>0  ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)  △H₃<0           ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0            ④

請回答下列問題：

(1) 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量，原因是                                                                   

                                                                    。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。

(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為

（相對原子質(zhì)量C-12）                                                      。

（12分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=______________________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋ O₂(g) = H₂O(g) △H =－241.8 kJ·mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。