S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O₂(g)=== SO₂(g)     △H₁＝－297.16kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g)=== SO₂(g)     △H₂＝－296.83kJ·mol^-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)        △H₃

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．△H₃＝—0.33kJ·mol^-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H₃＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述,正確的是   (     )

A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·S)是指1S時(shí)該物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

B．化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示

D．在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值的大小相等

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)

3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min)，則ｎ的值為  （      ）

    Ａ．1                        B．2                       C．3                          D．4

在2A（g） + B（g）3C（g） +4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是  (     )

A.V(A)==0.5mol/(L·S)      B.V(B)==0.3mol/(L·S)

C.V(C)==0.8mol(L·S)      D.V(D)==1mol/(L·S)

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H₂(g) +I₂(g). 在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是 (     )

A.HI的分解速率小于其生成速率         B. HI的分解速率等于其生成速率

C. HI的分解速率大于其生成速率         D.無(wú)法判斷

在一定條件下將1mol的CO和1mol H₂O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO₂為0.6mol。再通入4mol H₂O(g)，達(dá)到新平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為　

A．小于0.6mol大于0.4mol          B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol          D．大于1mol

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g).已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂,O₂,SO₃的濃度（mol/L）分別為：0.2, 0.1, 0.2. 當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是

  A.SO₂為0.4mol/L,O₂為0.2mol/L             B. SO₂為0.25mol/L

  C. SO₂,,SO₃均為0.15mol/L                  D. SO₃為0.4mol/L

對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的是

A.平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)        B. 平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.生成物的濃度相應(yīng)增大           D. 平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)

冰醋酸CH₃COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH₃COOH)₂，其反應(yīng)式為2CH₃COOH（g） (CH₃COOH)₂(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測(cè)氣體密度的方法測(cè)醋酸相對(duì)分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測(cè)定時(shí)應(yīng)采用

     A．高溫低壓             B．低溫低壓            C．加催化劑            D．低溫高壓

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g),   達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為   （     ）

A.67%      B. 50%    C.25%      D.缺少條件無(wú)法計(jì)算