在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO₂   2NO+O₂的反應。反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是

A．有、無催化劑 B溫度不同C．壓強不同

（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式      ，并比較K_800℃                K_850℃（填>、<或=）。

（3）求在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率V_O2=                。

（4）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．V_正（NO2）=V_逆（NO）    B．C_（NO2）=C_（NO） C．氣體的平均摩爾質量不變           D．氣體的密度保持不變

下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是：

A．2NaCl（熔融） 2Na + Cl₂↑

B．Al₂O₃ +3C ===== 2Al + 3CO↑

C．Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂↑

D．2Ag₂O  4Ag + O₂↑

許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A、 氯、溴、碘    B、 鈉、鎂、鋁    C、 燒堿、氫氣    D、 食鹽、淡水

下列說法正確的是

A、燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO₂的量

B、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于二次能源、化石能源和可再生能源

C、含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

D、煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態(tài)的過程

下列反應屬于吸熱反應的是（  ）

A. C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O_{2   =} 6CO₂+6H₂O 

B. 不能自發(fā)進行的反應

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量 

D．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

下列說法正確的是（   ）

A．在外在條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

D．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁          S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①                   B．②③④                    C．④               D．①②③

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是

A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)   DH=+28.7kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)    DH=－28.7kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)    DH=+57.4kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)     DH=－57.4kJ/mol

在298k時有下面兩個反應：

①C(s)+ O₂(g) = CO(g)     H₁= —110.5kJ/mol

②C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)       H₂= —393.5kJ/mol

則C(s)+ CO₂(g) = 2CO (g) 的H為

A．+283.5kJ/mol                 B．+172.5kJ/mol     

C．—172.5kJ/mol                  D．—504kJ/mol 

已知：H₂(g)+F₂(g) === 2HF(g)  △H=－270 kJ·mol^-1，下列說法正確的是（    ）

A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量