現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①寫出金屬B和氣體甲的化學(xué)式：B       ，甲       ；

②黃綠色氣體乙可以制漂白液和漂白粉，寫出制漂白液的離子方程式

                                  ；漂白液的有效成分是           �！�

下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

A．利用太陽(yáng)能制氫燃料                 B．用家用汽車代替公交車

C．利用潮汐能發(fā)電                        D．用節(jié)能燈代替白熾燈

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．所有放熱反應(yīng)都有自發(fā)進(jìn)行的傾向，可用焓判據(jù)證明

B．凡是熵減的過(guò)程都是不能自發(fā)進(jìn)行的，可用熵增原理證明

C．把兩種彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體通入到一個(gè)密閉容器中，能自發(fā)地混合均勻

D．在封閉體系中焓減或熵增的化學(xué)反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的

關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是

A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)

C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢

D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度

等物質(zhì)的量的下列金屬與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度的酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 

用pH試紙測(cè)定某氨基酸溶液的pH，如果將pH試紙用水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，測(cè)得pH＝8。則此氨基酸溶液的實(shí)際pH 

A．大于8         B．小于8        C．等于8         D．小于7

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液                        B．降低溫度

C．加少量冰醋酸                         D．加水

常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，則稀釋后溶液中SO₄^2-與H⁺的物質(zhì)的量濃度之比約為

A．10∶1         B．1∶10         C．1∶2          D．1∶1

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是

A．圖2中的A為分液漏斗

B．圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率

C．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe³⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好

D．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率