下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH ＝－57.3 kJ·mol^－1 ，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol^－1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：

2C1^— + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^—

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

一個價電子構(gòu)型為2s²2p⁵的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有           

A．原子序數(shù)為7                 B．在周期表中第一電離能最小       

C．在周期表中原子半徑最小       D．在周期表中電負性最大

下列溶液中離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．由水電離的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

C．在pH＝1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

D．有NO₃^—存在的強酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

下列各指定粒子數(shù)目之比不是1∶1的是

A．Na₂O₂晶體中的陰離子和陽離子

B．NaHCO₃晶體中的Na⁺和HCO₃^—

C．中的質(zhì)子和中子

D．氯化銨溶液中的氯離子和銨根離子

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH₃COONa，則粒子間一定滿足：

C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：

C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

2HCO₃^－+ Ba²⁺  + 2OH^－====BaCO₃↓  + CO₃^2－+ 2H₂O

B．純堿水解反應(yīng)：CO₃^2－ + 2H₂OH₂CO₃  + 2OH^－

C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH₃·H₂O + H⁺  ==== NH₄⁺ + H₂O

D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃ +2H⁺ ==== Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

反應(yīng) PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）   ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）       ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）            ③

在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變                            B．均增大

C．①增大，②不變，③減少            D．①減少，②不變，③增大

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10mol·L^－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．NaCN和HCN 物質(zhì)的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性   

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐漸增大

C．根據(jù)上述某兩個反應(yīng)即可得出電離常數(shù)大小的結(jié)論          

D．電離常數(shù)為：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)