下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是（   ）  

A．

B．

C．

D．

下列反應(yīng)中，可用離子方程式H⁺＋OH^－===H₂O表示的是(　　)   

A．NH₄Cl＋NaOH NaCl＋NH₃↑＋H₂O   B．Mg(OH)₂＋2HCl===MgCl₂＋2H₂O

C．NaOH＋NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O     D．NaOH＋HNO₃===NaNO₃＋H₂O

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是(  )

A．NaCl中有雜質(zhì)Na₂SO₄（氯化鋇） 　　　  B．FeSO₄中有雜質(zhì)CuSO₄（鐵粉）

C．SO₂中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）  D．CO₂中有少量CO（灼熱的氧化銅）

有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）    

A．將等濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，向其中逐滴加入稀鹽酸，首先發(fā)生

HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．常溫時(shí)水溶性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 

D．將澄清的石灰水分別加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，均產(chǎn)生沉淀．

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是(  )

A．托盤兩邊各放質(zhì)量相等的紙片，稱量NaOH   

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．容量瓶中原有少量蒸餾水           

D．定容時(shí)俯視觀察液面

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(    )   

A．7:1          B．1:7          C．7:8     D．8:7

下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是（  ）    

A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

B．通常情況下金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體

C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

將0.05mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子質(zhì)量的大小順序是（  ）                           

①Na₂O₂        ②Na₂O      ③Na₂CO₃       ④NaCl

A．①>②>③>④           B．①>②>④>③ 　C．①=②>③=④    D．③>④>①=②

某同學(xué)對鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后制成以下卡片:

下列說法正確的是（  ）    

A．FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄均為黑色固體      B．反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)

C．熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篎eO>Fe₂O₃>Fe₃O₄

D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)復(fù)雜，若寫成氧化物的形式，則化學(xué)式可寫為FeO·Fe₂O₃；若視四氧化三鐵為一種鹽，則其化學(xué)式可寫為Fe₂(FeO₂) ₂

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO來合成。下列敘述正確的是（   ）       

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3    

D．鋁元素被還原