將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO₃溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在兩個(gè)原電池中正極分別為：（    ）

A、Al片、Al片；  B、Cu片、Al片；  C、Al片、Cu片；  D、Cu片、Cu片

A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?(      )

A．A>B>C     B．B>C>A      C．C>A>B     D．B>A>C     

電解CuCl₂溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出時(shí)，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積是(    )

     A．0.28L   B．0.56L    C．0.14L    D．11.2L

常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為：

Zn極：Zn+2OH^--2e^- →Zn(OH)₂ Ag₂O極：Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-   

則下列說法中不正確的是（    ）

A、放電過程中OH^-物質(zhì)的量不變          B、Zn為負(fù)極而Ag₂O為正極

C、電解質(zhì)溶液呈堿性                        D、電子從Ag₂O流出經(jīng)用電器流入Zn極

（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式

(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時(shí)的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

                                                                     。

(2) 在一定條件下，N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式                                           。

（8分）用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

⑴當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是                ；

⑵當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是               ；

⑶當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出Cl₂時(shí)，電解質(zhì)是                ；

(4)通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是                     。

(6分)對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃ ， 如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂  濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___     ________，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_________   ____。如果開始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO₂的濃度為__              。

（20分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

 （1）若甲池為電解精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)，雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）裝置，電解液選用CuSO₄溶液，則：

①A電極發(fā)生的反應(yīng)類型為                ； B電極和Fe電極電子的流向由     到    （填B或Fe）。

②B電極的材料是____________，電極反應(yīng)式為___________  _______。

CuSO₄溶液的濃度                 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，若在乙池兩邊電極附近同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解NaCl溶液總的化學(xué)方程式                                    

                                                                 。

②在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是____           ________。檢驗(yàn)碳棒電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                              _。

(3)若甲槽電解液為CuSO₄，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____   ____L。若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_______  ___  。

從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：

①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

A.①③                          B.②⑤                       C.③⑤                       D.②④

有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，該樣品可能的化學(xué)式是

A.Fe₂O₃                       B.Fe₃O₄                    C.FeO                      D.Fe₅O₇