如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是（    ）

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩極有H₂產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH不變

D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是(  )

A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升             

B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重               

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是(   )

用惰性電極電解一定量的Cu(NO₃)₂溶液，下列說(shuō)法中，正確的是     (    )

A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－=Cu  

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^－=2H₂O+O₂↑+4e^―

C.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O₂一定為0.05 mol

D.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

（12分）（1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：

已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH

(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全

燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為     ________________   kJ。

（2）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體�；鹁鎯�(nèi)

熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                。

②近年來(lái)已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________。

③某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽(yáng)極每放出 3360ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣體，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為     ____   ，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是       __     g（結(jié)果精確至0.01 g）。?

④二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為  ____    。

(6分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用

鹽酸溶液的體積為_(kāi)________ml。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H<0 。

回答下列問(wèn)題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N₂)為0.1mol/L，則H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________，用H₂濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為_(kāi)_     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

(2)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH₃)的取值范圍為               ___________________       。

(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t₁時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2倍，當(dāng)t₂時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₁→t₂時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。

②t₃、t₅時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時(shí)間段是___________.

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(⁰C)

隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________ 

A.a點(diǎn)由水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L

B.b點(diǎn)：

C.c點(diǎn)：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)

D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先  　　后    　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和

溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：

（8分）450K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J•mol^-1•K^-1。

甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保

持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建

立化學(xué)平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)     K (乙)   _  K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。

(2)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _  α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)，乙容器的化學(xué)平衡_________移動(dòng)。（填“正向”、“逆向” 或“不”）

(4)通過(guò)計(jì)算確定500⁰C時(shí)正反應(yīng) ____   （填“能” 或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

(8分)右圖中電極a、b為Fe物件和Ag片，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為_(kāi)________________極。

(2)欲在Fe物件上鍍上一薄層Ag，

①Fe物件應(yīng)為_(kāi)________極，(填a或b)

②Fe物件增重_________g。

(3)X溶液為_(kāi)___________，其濃度____________，(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)若NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，列式計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量。