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科目: 來源: 題型:

某無色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③C1、④Br、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

向溶液中滴加氯水,再加入CC14振蕩,靜置

CC14層呈橙紅色

、诘纳蠈尤芤,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產生

將③過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產生

根據上述實驗現(xiàn)象,判斷以下結論中正確的是           (   )

A.肯定含有的離子是①④⑤    B.肯定沒有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥    D.不能確定的離子是①③⑥

 

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科目: 來源: 題型:

在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化  鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是         (   )

A.NaOH        B.NH3·H2O       C. AgNO3       D. BaCl2

 

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科目: 來源: 題型:

下列各組物質間反應可能包括多步反應,其總的離子方程式正確的是                                             (   )

A.在硫酸工藝流程中,對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應

  2 NH3·H2O +  SO=  2NH4+ SO32-  +H2O

B.FeCl2在空氣中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH

C.AlCl3溶液中通入過量的NH3:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

D.FeBr2(aq) 中通入少量Cl2  2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl

 

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科目: 來源: 題型:

下列物質中,既能與硫化氫反應又能使溴水褪色的是  (   )

①硫化鉀溶液 ②二氧化硫 ③硫酸銅溶液 ④硝酸銀溶液 ⑤小蘇打溶液 ⑥燒堿溶液

A.①②③    B.①②④⑤⑥     C.③④⑤⑥     D.②④⑥

 

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科目: 來源: 題型:

下列敘述正確的是                               (   )

A.將通入溶液中至飽和,無沉淀產生;再通入,產生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入固體,銅粉仍不溶解

C.向溶液中滴加氨水,產生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失

D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢;再加入少量固體,速率不改變

 

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科目: 來源: 題型:

相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應: N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol。

 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量a kJ

2

3

0

放出熱量b kJ

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是                              (   )

A.放出熱量關系:a < b < 92.4

B.三個容器內反應的平衡常數:③ > ① > ②

C.達平衡時氨氣的體積分數:① > ③

D.N2的轉化率:②> ① > ③

 

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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數依次增大,Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下:   

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   

(1)若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是:         (用化學式表示以下同)                    。

(2)若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液,其離子濃度由大到小的順序為                     。

(3)若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應生成氣體的離子方程式:             。

(4)若A是Y元素組成的單質,能發(fā)生如右圖所示轉化,工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D,C是Z和Y的化合物,B、D在現(xiàn)代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式:                    。

(5)由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ,已知H2O(l)= H2O(g), ΔH = +44 kJ/mol

請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式:                    。 

 

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科目: 來源: 題型:

中學化學的常見物質,它們在一定條件下有如下轉化關系:

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C為紅棕色氣體。

則A轉化為B反應的化學方程式為                      。

⑵若D是具有氧化性的單質,A元素屬于短周期主族金屬元素,

則C的電子式為               

⑶若D是金屬,C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)                      。

⑷若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為                      

⑸若D為氯堿工業(yè)的主要產品,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為         。

⑹若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質,則B分子的結構式為         。

 

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科目: 來源: 題型:

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質

并模擬制備漂水,下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。

(1)配制物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時,主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和     。

(2)濃硫酸的作用是     。

(3)裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為     。

(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體,已知氯氣與水的反應是一個可逆反應,請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2

中HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說明)     。

(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大,

可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理,并分析產生上述實驗現(xiàn)象的原因     ;

如需改進,請簡述設計方案     (若認為合理。則此問可不答)。

 

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科目: 來源: 題型:

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

(1)實驗室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。

、 儀器A的名稱是      。

、 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是      。

、 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認為是否必要(填“是”或“否”)     。

(2)試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質, X可選用下列試劑中的(填序號)      。

a.NaOH   b.NH3·H2O c.CuO  d.Cu2(OH) 2CO3 e.CuSO4

(3)在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。

在氯化銅溶液中有如下轉化關系:

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl(aq)CuCl42(aq)+4H2O(l)

藍色           黃色

① 上述反應的化學平衡常數表達式是K=      。若增大氯離子濃度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”)      。

② 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗,其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是(填序號)     

 a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

 b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色

 c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色

 d.取Y進行電解,溶液顏色最終消失

 

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