下列操作會促進H₂O的電離，且使溶液pH＞7的是

A．將純水加熱到90℃                   B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液       D．向水中加少量FeCl₃溶液

反應(yīng)PCl₅（g）PCl ₃（g）＋Cl₂（g）       ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）          ②

2NO₂（g）N₂O₄（g）                 ③

在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

  A．均不變                     B．①減少，②不變，③增大

  C．①增大，②不變，③減少      D．均增大

一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

               A.             B.              C.             D.

    正極       Zn            Cu              Cu            Ag

負極       Cu             Zn              Zn            Cu

電解質(zhì)溶液  CuCl₂         H₂SO₄           CuSO₄         AgNO₃

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

相同溫度下，100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液與10mL0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

     A．中和時所需NaOH的量                B．c（H^＋）

     C．c（OH^－）                           D．c（CH₃COOH）

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是

下列敘述正確的是

A. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

  B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

  C. pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為10：1

  D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中增大

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則

S(s)+ 3F₂(g)= SF₆ 的反應(yīng)熱△H為

       A．-1780KJ/moL   B．-1220 KJ/moL   C．-450 KJ/moL KJ/moL  D．+430 KJ/moL

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，C（H⁺）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是

A．A酸比B酸的電離程度小

  B．B酸比A酸容易電離

  C．A是強堿，B是弱堿

  D．pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大