蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 （    ）

A．沉淀X的成分是SiO₂、Fe₂O₃

   B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

甲、乙、丙、丁分別是硫酸鋁、硫酸亞鐵、氫氧化鈉、氯化鋇等四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（    ）

  A．Al₂(SO₄)₃        B．NaOH        C．FeSO₄       D．BaCl₂

美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是  （      ）

A．鋁鈉合金是混合物

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H₂越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

用等體積的0.1 mol·Lˉ¹的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄ 、 KAl(SO₄)₂ 三種溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A．3∶2∶3        B．3∶1∶2         C．2∶6∶3         D．1∶1∶1

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (     )  

  A．氯氣和水的反應(yīng)：  C1₂ + H₂O == 2H⁺+ Clˉ+ ClOˉ 

  B．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O== AlO₂^- + 2H₂O +4NH₄⁺

  C．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：  Fe³⁺+ Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2 Clˉ+ 2 H₂O  Cl₂↑+H₂ ↑+2 OHˉ

把過(guò)氧化鈉投入含有HCO₃ˉ、SO₃^2- 、NO₃ˉ 、Na⁺ 的水溶液中，溶液中離子數(shù)目不變的是 （     ）

A．HCO₃^-          B．SO₃^2-        C．NO₃^-         D．Na⁺

某無(wú)色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1moL·L^-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示，則溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A. 1:1:1   B. 2:2:1   C. 2:1:1    D. 1:1:2

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為5︰2時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為 （     ）

   A．3︰1            B．1︰2             C．2︰1            D．1∶1

用20mL 18.4mol·L^-1 濃H₂SO₄與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L^-1，則此時(shí)溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為  （    ）

 A. 0.50 mol·L^-1       B. 0.75 mol·L^-1       C. 1.00 mol·L^-1       D. 3.18 mol·L^-1

（6分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：

KMnO₄ + HCl(濃) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

（1）       配平反應(yīng)方程式：

      KMnO₄ +     HCl(濃) →       KCl+       MnCl₂ +       Cl₂↑+      H₂O

（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為          mol。該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了         性和         性。