某溫度下重水中存在如下電離平衡：D₂O  D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},則該溫度下有關(guān)分析不正確的是（  ）

A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11

B將pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀釋100倍， 其pD=6

C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11

D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水電離出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L

（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：

 ①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④硫酸鋇 ⑤銅 ⑥酒精⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液 ,請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是                     ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是                     ；  

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是                  。

(12分)利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高

溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為

57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　   B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ②2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

③ 3mol C＋1mol D　　�、� 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D

　�、� 3mol A＋1mol B

　　(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。

　　(2)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。

　　(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，

其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。

(4)若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強(qiáng)和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                          。

（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1      ？（填“是”或“否”）�；旌先芤褐衏(A^-)與c(Na⁺)離子濃度的大小關(guān)系是      （填序號(hào)）。A.前者大   B.后者大    C.一樣大    D.無(wú)法判斷

（3）從丙組結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^-)=        mol·L^-1。

(8分)2009年“六·五”世界環(huán)境日，中國(guó)主題是“減少污染——行動(dòng)起來(lái)”，這向世界傳達(dá)了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)的理念。已知反應(yīng)：

①

②

請(qǐng)回答下列問題：

    (1)反應(yīng)①的熵變S     (填“>”或“<”)0。

    (2)有人建議，汽車尾氣中的CO可用催化加熱分解的方法來(lái)消除(反應(yīng)①)，這一方案在理論上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。

    (3)反應(yīng)②中的是不是CO的燃燒熱?             (填“是”或“不是”)。

    (4)煤炭的充分燃燒也是建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)的一個(gè)重要方面，12 g C(s)完全燃燒生成CO₂(g)時(shí)，放出的熱量為                 kJ(依據(jù)反應(yīng)①、②計(jì)算)。

(6分)一定條件下，在l L密閉容器中C1₂(g)、S(g)發(fā)生反應(yīng)(產(chǎn)物只有一種)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

    (1)生成物的化學(xué)式為                    。

    (2)反應(yīng)進(jìn)行2 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)Cl₂的平均反應(yīng)速率v(Cl₂)=                 。

    (3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，S(g)的轉(zhuǎn)化率為            。

下列說(shuō)法正確的是

A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體

B．可用酒精從碘水中萃取碘

C．甲基的電子式：

D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

已知丙酮通常是無(wú)色液體，不溶于水 ，密度小于1g/cm^3，，沸點(diǎn)55℃，從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最合理的是                               

A 、蒸餾      B、分液     C、過濾      D 、蒸發(fā) 

已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O(g)=H₂(g)+1/2 O₂(g)；   △H= +242kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；    △H= -484kJ·mol^-1

C．H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)；  △H= +242kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；   △H= -242kJ·mol^-1