甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液。

(1)甲：量取25.0 ml 12 mol/L濃H₂SO₄倒入加入約25mL蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有     ，      ，      ；

(2)乙：用100ml 量筒量取25.0 ml 12mol/L濃H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？         。若不正確，指出其中錯誤之處        ，         。

將質量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(標準狀況)氣體。請回答下列問題：

⑴(2分)1.15 g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積(標準狀況)為        L 。

⑵(4分)Al和NaOH溶液反應也能生成H₂，寫出相應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移方向和數目：                       。

⑶(4分)若反應后溶液的體積為100 mL，則溶液中NaOH和NaAlO₂的物質的量濃度各為多少？

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A.生成物能量一定低于反應物總能量

B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D.同溫同壓下，H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H＝－283.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

下列變化過程中，需要吸熱的是

A．生石灰與水混合　 B．天然氣燃燒　 C．濃硫酸溶于水　D．干冰氣化

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請用此數據估計，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　時的熱效應

A放熱183kJ·mol^-1 B放熱91.5kJ·mol^-1 C吸熱183kJ·mol^-1 D吸熱91.5kJ·mol^-1　

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A_（S）＋3B_（g）2C_（g）＋D_（g）已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強不隨時間變化 B. B的生成速率和D的消耗速率為3︰1

C.混合氣體的密度不隨時間變化 D. B、C、D的分子數之比為3︰2︰1

下列敘述中，正確的是

A．對于同一物質在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

B．焓變小于0的反應肯定是自發(fā)的

C．熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

D．自發(fā)反應的反應速率肯定很快

下列化學反應中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag^＋＋Fe^2＋ Ag_（固）＋Fe^3＋（正反應放熱）

A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe^3＋的濃度

C增加Fe^2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)=zC(g)；△H<0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L^－；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L^－。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動    B．x+y>z　C．B的轉化率提高　D．C的體積分數增加