在1L容器中含有2amolH₂和2amolN₂，設(shè)法使其反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N₂的轉(zhuǎn)化率為20％，此時H₂的濃度是

A、0.4amol·L^－1 　B、0.8amol·L^－1　 C、1.6a mol·L^－1　D、1.8a mol·L^－1

在一個密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)：A_（g）＋2B_（g）2C_（g）　達(dá)到平衡時若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為

A　50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是

A．加少量CH₃COONa固體　　　 　　　　　　 B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸　　　　　　 D．不用鐵片，改用鐵粉

一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是　　　　

A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是

溫度（T）的影響　　　　  壓強(qiáng)（p）的影響

A．CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)；△H＜0

B．CO₂(g)+H₂(g)CO(g) + H₂O(g)；△H＞0

C．CH₃CH₂OH(g)　CH₂=CH₂(g)+ H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)+ O₂(g)　 2C₆H₅CH=CH₂(g)+ 2 H₂O(g)；△H＜0

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c（H⁺）　　　　　 B. K_a（HF）　　　　C.  　　　　D.

取濃度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01mol/L　　　B．0.017mol/L　　　　C．0.05mol/L　　　D．0.50mol/L

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^―)降低

B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C、向水中加人少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D、將水加熱，K_w增大，pH不變

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO＋H₂O(g)  CO₂＋H₂當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分子大于x的是

A、0.5molCO＋2mol H₂O(g)＋1molCO₂＋1mol H₂

B、1molCO＋1mol H₂O(g)＋1molCO₂ ＋1mol H₂

C、0.5molCO＋1.5mol H₂O(g)＋0.4molCO₂＋0.4molH₂

D、0.5molCO＋1.5mol H₂O(g)＋0.5molCO₂＋0.5mol H₂

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B、pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C、pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合

D、pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合