（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物為           化合物；（A.離子B.共價(jià)）

(3)C的元素符號(hào)：        ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：                ；

(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：                  。

X_a和Y_b兩種單質(zhì)。已知1.55gX_a和0.8gY_b的原子數(shù)相等，且它們的分子數(shù)之比為3∶4。又知X原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，Y原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，計(jì)算寫出X_a、Y_b的化學(xué)式。

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO₄溶液，如各圖中產(chǎn)生H₂的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的是 

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是                                                         

A．正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂==2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu²⁺==Zn²⁺＋Cu，該原電池可能為

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅­錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO₂＋2H₂O==Zn(OH)₂＋2MnOOH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－==2MnOOH＋2OH^－

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是

A．Cu極附近OH^－濃度增大

B．Cu極為原電池負(fù)極

C．電子流向是由C極流向Pt極

D．當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1mol O₂生成

一種燃料電池利用在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)==H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H⁺(aq)+2e^-       B．O₂(g)＋4H⁺(aq)＋4e^－==2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)==CO₂(g)＋6H⁺(aq)＋6e^-                 D．O₂(g)＋2H₂O(1)＋4e^-== 4OH^-

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。

最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是

A．I和III                 B．I和IV  

C．II和III                D．II和IV