普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，窯里加強(qiáng)熱時(shí)，純堿與石英的反應(yīng)化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SiO₃+CO₂↑，其中產(chǎn)物Na₂SiO₃的名稱為____________，仿造這個(gè)方程式，寫出石灰石（CaCO₃）與SiO₂加強(qiáng)熱的反應(yīng)方程式______________

玻璃、陶瓷、水泥一定含          元素。三大合成高分子材料指的是：　　        、          、           。重金屬離子中毒的原理是：重金屬離子可使蛋白質(zhì)                    。

下列有關(guān)敘述正確的是

A．如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L^—1的鹽酸和50mL 0.25mo1·L^—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等 

C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn) 洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是

A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是         

A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕     

D．此過程中電流從Fe移向Cu

含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

      A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

      B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

      C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

      D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是                                          

      A、氯化鈉     B、固體硝酸銨   C、固體氫氧化鈉     D、生石灰

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示你認(rèn)為可行 的是

設(shè)在稀的水溶液中，NaHSO₄的電離方程式為：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺+ SO₄^2-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是

A  該溫度高于25℃

B  由水電離出的c(H⁺)=1×10^-10mol•L^-1

C  c(H⁺)= c(OH^-)+c(SO₄^2-)

D  該溫度下加入等體積為pH=12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性