（6分）若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）．（3分）0.5 mol H₂O的質(zhì)量為       ，其中含有     個(gè)水分子，共有   個(gè)原子。

（2）．（3分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1 ，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L^-1。

（14分）已知A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D，，請(qǐng)回答下列問題：

（1）   若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強(qiáng)酸。

①D的化學(xué)式是           。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了         而污染了環(huán)境。

③ D的濃溶液在加熱下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                 。指出該反應(yīng)的氧化劑為             ，

還原產(chǎn)物為             反應(yīng)中每生成1molB氣體，轉(zhuǎn)移       mol電子。

（2）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D為強(qiáng)堿

     ①寫出C→D的化學(xué)方程式                                          

     該反應(yīng)      （填“屬于”、“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

（10分）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：            。

（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為________mL �，F(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用___________。（填序號(hào)）

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

(4)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線

1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號(hào)）

①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。

④定容時(shí)，仰視刻度線。

（8分）為了驗(yàn)證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝

成實(shí)驗(yàn)裝置：（提示：在驗(yàn)證CO₂之前須先除盡SO₂）

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

       接       ，        接        ，        接        ；

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO₂?

乙中                        ____ ，丙中                 ______    ；

(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                                      ；

(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

（共14分）右圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子②反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；回答下列問題：

（1）分別寫出F、G、H、I的化學(xué)式

   F           G           H           I         

（2）書寫下列化學(xué)方程式

                  ；                                    

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，

反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；

⑷ 1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量為：     

（提示 ：2FeCl₃  +  Cu ==2FeCl₂+ CuCl₂ ）；

對(duì)于反應(yīng)A + B = C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�

A．升高體系的溫度                B．增加體系的壓強(qiáng)

C．增大Ｃ的物質(zhì)的量濃度          D．增加A的物質(zhì)的量

下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(   )

A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成

B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深

C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是(    )

A．焓變小于零而熵變大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

下列溶液中可能大量共存的離子組是(     ）

A．由水電離出c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

C．含大量Fe^3＋的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SCN^－、Cl^－

D．含大量Al^3＋的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)得SO₃的濃度為0.6mol·L^－1，下列說法中正確的是（     ）

①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1

②用SO₂表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L^－1·s^－1

③2s時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為15%

④2s時(shí)O₂的濃度為0.7mol·L^－1

A． ①③         B．①④        C.．②③       D． ②④