用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （    ）

A．加熱                            B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液              D．不用鐵片，改用鐵粉

對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O₂（g） CO₂（g）下列說法中錯誤的是    (   )                                  

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速

B．升高溫度可以加快化學反應速率

C．增加壓強可以加快化學反應速率     

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應是    （     ）

A．2H⁺+2e^-=H₂↑     B．Zn-2e^-=Zn²⁺  

C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-       D．Ag⁺+e^-=Ag

將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO₃溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在兩個原電池中正極分別為：（    ）

A、Al片、Al片；  B、Cu片、Al片；  C、Al片、Cu片；  D、Cu片、Cu片

A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為 (      )

A．A>B>C     B．B>C>A      C．C>A>B     D．B>A>C     

電解CuCl₂溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產生氣體的體積是(    )

     A．0.28L   B．0.56L    C．0.14L    D．11.2L

常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：

Zn極：Zn+2OH^--2e^- →Zn(OH)₂ Ag₂O極：Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-   

則下列說法中不正確的是（    ）

A、放電過程中OH^-物質的量不變          B、Zn為負極而Ag₂O為正極

C、電解質溶液呈堿性                        D、電子從Ag₂O流出經用電器流入Zn極

（6分）寫出下列熱化學方程式

(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式

                                                                     。

(2) 在一定條件下，N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式                                           。

（8分）用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：

⑴當陰極放出H₂，陽極放出O₂時，電解質是                ；

⑵當陰極析出金屬，陽極放出O₂時，電解質是               ；

⑶當陰極放出H₂，陽極放出Cl₂時，電解質是                ；

(4)通過電子的物質的量與陰極析出的金屬的物質的量、陽極析出的氣體的物質的量之比為4∶2∶1時，電解質的化學式是                     。

(6分)對于下列反應：2SO₂ + O₂  2SO₃ ， 如果2min內SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂  濃度變化來表示的化學反應速率為___     ________，用O₂濃度變化來表示的反應速率為_________   ____。如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO₂的濃度為__              。