（20分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

 （1）若甲池為電解精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)，雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）裝置，電解液選用CuSO₄溶液，則：

①A電極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為                ； B電極和Fe電極電子的流向由     到    （填B或Fe）。

②B電極的材料是____________，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________  _______。

CuSO₄溶液的濃度                 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，若在乙池兩邊電極附近同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫(xiě)出電解NaCl溶液總的化學(xué)方程式                                    

                                                                 。

②在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是____           ________。檢驗(yàn)碳棒電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                              _。

(3)若甲槽電解液為CuSO₄，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____   ____L。若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______  ___  。

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為

A．-1780kJ/mol            B． -1220 kJ/mol

C．-450kJ/mol              D． +430 kJ/mol

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/LH₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是。

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H＝－11.46kJ·mol^－1

B．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H＝－11.46kJ·mol^－1

C．2KOH+H₂SO₄＝K₂SO₄+2H₂O；△H＝－11.46kJ·mol^－1

D．KOH(aq)+ 1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．∶He         B．        C．1s²         D．

為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與

A．         直流電源負(fù)極相連     B．銅板相連    C．錫板相連    D．直流電源正極相連

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)?nbsp;

①A+B²⁺＝A²⁺+B   ②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑ ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-＝E，B＝B²⁺+2e^-  

      A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺                             B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

      C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                              D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是                                                                     

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)； △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g)； △H=(a+b)kJ·mol^-1

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－1

Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－1，由此可知反應(yīng)：

Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－1      B．△H＝+260.4kJ·mol^－1

C．△H＝+441.8 kJ·mol^－1         D．△H＝－260.4kJ·mol^－1

鉛蓄電池總反應(yīng)為PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄═2PbSO₄＋2H₂O，下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO₄^2―（aq）=PbSO₄(s) +2e^―

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄(s)+2e^―= Pb(s)+ SO₄^2―（aq）