下列說(shuō)法中正確的是

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的

A．X氣態(tài)氫化的酸性比Y的氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)                      

B．惰性電極電解NaX和NaY的混合液時(shí)，先產(chǎn)生Y₂

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來(lái)

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄    CuSO₄+H₂↑

C．電解開(kāi)始時(shí)，石墨電極上有銅析出

D．整個(gè)電解過(guò)程中，H^＋的濃度不斷增大

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A．CuCl₂[CuSO₄]　　 B．NaOH[NaOH]     C．NaCl [HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

下列關(guān)于圖像及描述說(shuō)法都正確的是      

10分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

⑴判斷裝置的名稱：A池為              B池為                 

⑵鋅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為                                 

銅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為                             

石墨棒C₁為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________

石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________

⑶當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)），鋅的質(zhì)量變化      （增加或減少）_________g，CuSO₄溶液的質(zhì)量變化       （增加或減少了）_________g

（11分）

Ⅰ．（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）若知上述反應(yīng)每產(chǎn)生2.24LCO氣體(折為標(biāo)準(zhǔn)狀況)放出QkJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為                                                                    

(3)用軌道表示式表達(dá)Si 核外電子排布情況                                     

（4）已知Si的電負(fù)性為1.8 ，H的電負(fù)性為2.1，N的電負(fù)性為3.0 ，則SiH₄ 中硅的化合價(jià)為        ，Si₃N₄所屬的化合物類(lèi)型是                 （填離子化合物or共價(jià)化合物），在前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的電子排布式為                          

Ⅱ．（3分）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1

2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)＝CH₄(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol^-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH₄還原NO₂至N₂ ，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為　　　　　kJ。

（10＋6分）有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO₂ 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺(tái)將試管固定，如右下圖。過(guò)一會(huì)兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說(shuō)明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，

正極材料是       電極反應(yīng)是                  

（2）再過(guò)一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開(kāi)始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來(lái)的銀白色變棕褐色，這說(shuō)明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

           腐蝕，正極的電極反應(yīng)為                                   

①總反應(yīng)為：                                    ；① 反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進(jìn)一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，② 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe₂O₃·xH₂O ，試寫(xiě)出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來(lái)鐵絲質(zhì)量為2 g，發(fā)生（1）情況時(shí)，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時(shí)，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開(kāi)始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開(kāi)始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過(guò)計(jì)算，（2）的過(guò)程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為           g（以上計(jì)算有效數(shù)字保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y是組成有機(jī)物的基本元素，Z的最外層電子分布情況是P軌道上的電子比S軌道上的電子多一個(gè)，L在所有元素中電負(fù)性排第二位，其原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，M的正三價(jià)離子其核外第三電子層有五個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴ L的元素符號(hào)為        ；M在元素周期表中的位置為                    ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                           （用元素符號(hào)表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為          ，B—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                          。

⑶ 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的特征構(gòu)型的電子排布式為           ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^{－1  c}．－20.6 kJ·mol^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaOH  溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：                        ；

（9分）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：

【實(shí)驗(yàn)1】：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)。電解開(kāi)始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)2】：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩

支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：

閱讀資料：常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)銅的常見(jiàn)正化合價(jià)為_(kāi)_______、_______，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_______________。

(2) 電解開(kāi)始30s內(nèi)，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：            、陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為：                。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式：①_______________；②___________________。