（6分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。

化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（   ）

　 A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

　 B．純二氧化硅大量用于制造光導(dǎo)纖維

　 C．Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

　 D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（   ）

A．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO          B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂          D．同體積、不同質(zhì)量的C₂H₄和C₃H₆

能在水溶液中大量共存的一組離子是（   ）

　 A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　　　　 B． Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

　 C．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―　　　　　　       D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（   ）

　 A．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^— + OH^—＝ CO₃^2— + H₂O

　 B．將少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H₂O ＝ Na^＋+2OH^－+ H₂↑

　 C．FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

　 D．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺ + H₂O₂+ 2H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 2H₂O

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（   ）

A．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中　　　   B．NO₂通入FeSO₄溶液中

　 C．CO₂通入CaCl₂溶液中　　　             D．CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是（   ）

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是（   ）

　 A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

　 B．用40mL 10mol/L的鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

　C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

　D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨

取少量無機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是（   ）

　 A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣一定有Ag⁺

　 B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2－

　 C．加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸,沉淀不溶解，則試樣中一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH₄⁺.

下列分離方法不合理的是（   ）

　 A．除去CO₂中混有的少量HCl氣，可將混合氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液，收集氣體

　 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

　C．SO₂中混有少量SO₃，可將混合氣體通過足量濃硫酸，收集氣體

　 D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量鐵屑再過濾的方法