pH=1的無色溶液中，可大量共存的一組離子是（    ）

A．Fe^2＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－           B．Cu^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C．Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、ClO^－            D．Al^3＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

下列反應的離子方程式正確的是

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：  Ca^2＋＋CO₃^2－ =CaCO₃↓

B．向FeI₂溶液中通入過量Cl₂：   2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂ =2Fe³⁺＋2I₂＋6Cl^－

C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：     2Cl₂＋2OH^－ =3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D．鈉與水的反應：              Na＋2H₂O =Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

下列敘述正確的是

A．Y為CuSO₄溶液

B．正極反應為Cu－2e^－ = Cu²⁺

C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池

反應相同

右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na₂SO₄溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據圖分析，下列說法不正確的是

    A．陽極的電極反應式為4OH^－－4e^－= 2H₂O＋O₂↑

      B．從E出口逸出的氣體是H₂

      C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

      D．電路中轉移4 mol電子時，陽極區(qū)有1 mol H₂SO₄生成

為了使反應2HCl＋2Ag =2AgCl ＋H₂↑能順利進行，某同學設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的是

相同條件下，現有四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是

A．由水電離出的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③ >②

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H₂的物質的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(s)  5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^- (aq)   K_sp = 6.8×10^-37 mol⁹·L^-9

下列說法錯誤的是

A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H⁺，經常吃糖易造成齲齒

B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣

C．若減小OH^-的濃度，上述平衡將向右移動，K_sp的值相應增大

D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca₅(PO₄)₃OH(s)轉化為更難溶的Ca₅(PO₄)₃F(s)

[ Ca₅(PO₄)₃F(s)的K_sp = 2.8×10^-61 mol⁹·L^-9]

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu²⁺的濃度約1.2×10^-5 mol·L^-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當的含銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當的Cu²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次為1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四種物質中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuSO₄           B．CuCO₃          C．Cu      (OH)₂           D．CuS 

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中充入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生下列反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應經60 s達平衡，生成0.3 mol Z 。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·L^-1·s^-1

B．將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH＞0

通過實驗方法測得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：

v = k ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k為常數，m、n的數值可用下表中數據確定。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1    B．m=1/2，n=1/2     C．m=1/2，n=1    D．m=1，n= 1/2