已知：①lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是    （    ）

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：

         H₂( g)+Cl₂(g)=2HCl(g)     

   B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

   C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

   D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的

常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是(     )

①二氧化硫  ②氯化銨水溶液  ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④          B．①②         C．②③           D．③④

在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是  （     ）

A. 滴加酚酞試液顯紅色的溶液       Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B. 水電離出來(lái)的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

C. PH=12的溶液    K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D. pH=1的溶液      Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體   ②H₂O    ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體  ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液  （  　 ）

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤                D．②④⑤⑥

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是   （     ）

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率

C．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是                        （      ）

A．C(SO₃) =0.4 mol·L^-1         B．C(SO₃) +C(SO₂) = 0.15 mol·L^-1

C．C(O₂) = 0.3mol·L^-1          D．C(SO₃) +C(SO₂) = 0.4 mol·L^-1

用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A_（g）＋B_（g）3C_（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的     （    ）

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是  （     ）

　A、c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + 2c (H₂CO₃)

　B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) +c (CO₃^2－) +c (OH^－)

　C、HCO₃^－ 的電離程度大于HCO₃^－的水解程度

  D、存在的電離有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，

H₂O H^＋＋OH^—

下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（     ）

A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；  ②中負(fù)極：2H⁺ + 2e^一=H₂↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是  （    ）

A．用堿式滴定管量取0.10mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

C．用廣范PH試紙測(cè)某 溶液PH=3.6

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH