下列說法正確的是                                            (     )

A．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

B.．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是                      (    )

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol^-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 

2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5 kJ·mol^-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol^-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(    )

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

打開右圖所示裝置中的止水夾，一段時(shí)間后，可能觀察到的現(xiàn)象是 (     )

A．燒杯中有氣泡產(chǎn)生          B．試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生

C．鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡      D．燒杯內(nèi)溶液變紅色

下列反應(yīng)中，熵減小的是                                      (    )                             

A．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)     B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)           D．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在

200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：

C₂H₅OH +3O₂=2CO₂ +3H₂O，電池示意如圖，下列說法不正確的是       (     )

A .a極為電池的負(fù)極  

B .電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

用純凈的CaCO₃與稀HCl反應(yīng)制CO₂，實(shí)驗(yàn)過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是          （    ）

A.  OE段表示的反應(yīng)速率最快

B.  EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO₂最多

C.  FG段收集的CO₂最多

D.  OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

有關(guān)如右圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是（    ）

A．銅片上有氣泡逸出

B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．反應(yīng)中，鹽橋中的K⁺會(huì)移向CuSO₄溶液

D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)生成n mol AB

B.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B₂

D.容器內(nèi)A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)

某原電池的電極反應(yīng)式為：Zn – 2e^- = Zn²⁺，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是( 　  )