家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是                                                           

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃

B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)_２

C．2H₂O+O₂+4e^-＝４OH^－

D．Fe－3e＝Fe³⁺

．用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是

A．CuO       B．Cu(OH)₂          C．CuSO₄         D．Cu

右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的

將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－，下列敘述正確的是

A．通入甲烷的電極為正極          

B．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH^－離子向正極移動(dòng)

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)              

D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀

（10分）已知：

　　                    （R、R＇可表示烴基或官能團(tuán)）

　　A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：

請回答：

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H₂ 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是           ，名稱是           。

（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是           （填字母）。

  a．可與銀氨溶液反應(yīng)　　    b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

  c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  　d．1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)₂發(fā)生反應(yīng)

（3）D能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是                                 ，

該反應(yīng)類型是           反應(yīng)。

（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能是：

                         、                           。

（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是                                           。

（10分）回答下列問題：

（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H   0（填“＞”、“＜”、

或“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)   △H₂= —7.0kJ/mol

則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO₂和氣態(tài)H₂反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為                             。

（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：                         。

II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生            腐蝕。

III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

（12分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血

劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                               。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                               ，

負(fù)投反應(yīng)                             。

（3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，以及一些必要條件，實(shí)現(xiàn) Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑反應(yīng)。請?jiān)诳騼?nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（4）另一位同學(xué)在做（3）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒

上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請你分析其原因

                                         ，

此時(shí)的總反應(yīng)為                                。

（8分）用Pt電極電解1000mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段時(shí)間，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。求原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度和電解后溶液中的H^＋的物質(zhì)的量濃度（設(shè)電解后溶液體積不變）。

下圖是分離混合物時(shí)常用儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（    ）

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾               B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)               D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（    ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O含有的分子數(shù)為1 N_A

②常溫常壓下，N_A 個(gè)H⁺的質(zhì)量為1g

③通常狀況下，1 N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

④物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^— 個(gè)數(shù)為1 N_A

⑤46g NO₂和N₂O₄的混合氣體所含原子個(gè)數(shù)為3 N_A

⑥常溫常壓下，1.6 g CH₄氣體含有質(zhì)子數(shù)為1 N_A

     A．①②⑥          B．②④⑤          C．②⑤⑥        D．①③⑥