某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是

A. 平衡正移    B. (a+b)>(c+d)   C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小     D. X的轉(zhuǎn)化率變大

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

上述四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是

A．乙＝�。颈�＝甲  B．乙＞丁＞甲＞丙  C．�。疽遥颈�＝甲  D．丁＞丙＞乙＞甲

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H = ―Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)             △H = ―Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)             △H = ―Q₃KJ/mol

常溫下，取體積比為2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ（   ）

A．0.2Q₁+0.15Q₃    B．0.4Q₁+0.05Q₂   C．0.4Q₁+0.1Q₃     D．0.4Q₁+0.1Q₂

下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖.在t₁時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（   ）

A.2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g); △H＜0

B. 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g);  △H＜0

C. H₂(g)+I₂(g) 2HI(g);  △H＞0

D.N₂(g)  +3H₂(g) 2 NH₃(g)   △H＜0

（14分）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通入CO₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。

若通入N₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。     ③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。

（12分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)下圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。

用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

      a、v(NO₂)=2v(O₂)        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)   d、容器內(nèi)的密度保持不變

      (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

         a、及時(shí)分離出NO₂氣體      b、適當(dāng)升高溫度

         c、增大O₂的濃度          d、選擇高效的催化劑

（11分）CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是                。

(2)已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                  。

(3)120℃、101 kPa下，amL由CO、CH₄組成的混合氣體在bmLO₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。

①     若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為

          （保留2位小數(shù)）。

② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是                 。

（11分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。

計(jì)算題：（7分）（要求寫出計(jì)算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（  ）

A．硫酸，硫酸鋇                      B．碳酸，碳酸鈉

C．食鹽，酒精                            D．碳酸氫鈉，醋酸