（12分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

試判斷：（1）固體混合物中肯定有                   ，肯定沒有                ，可能有                      。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③離子方程式式：                                     

（3）對(duì)可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，把③的濾液做進(jìn)一步鑒別操作，寫出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案（包括具體操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）                            

下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl₂性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：

（1）A試劑為         ， B中反應(yīng)的離子方程式為               ；

（2）C試劑為　   　；D試劑作用為　      ；

（3）E中干燥紅色布條　�。�填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中現(xiàn)象　         　，脫脂棉的作用是　          ；

（5）H中試劑為　   　，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　         　。

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：

（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（2）將原混合物溶于水配成300mL溶液，其中C（Na⁺）等于多少？

（3）在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是：

A．MgCl₂          B．CO₂          C．Na₂O₂         D．N₂

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：

A、氯化鉀的水溶液     B、液態(tài)氯化氫            C、氣態(tài)甲烷        D、作電極的碳棒

下列溶液一定是酸性的是：

     A．溶液的PH=6                        B．滴加酚酞后溶液無(wú)色.

     C．溶液中含有H⁺                      D．溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液的顏色：

      A．變藍(lán)色                    B．變深              C．變淺                    D．不變

將等物質(zhì)的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過(guò)量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出H₂最多的是：

      A．3mol/LHCl溶液                                  B．4mol/LHNO₃溶液

      C．8mol/LNaOH溶液                                D．18mol/LH₂SO₄溶液

下列離子方程式正確的是：

A.漂白粉溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+SO₂+H₂O+ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

B.過(guò)量的小蘇打混合：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

C.銅溶于FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D.稀硝酸加入過(guò)量的鐵粉：Fe + NO₃^－+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O澄清石灰水與

反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是：

A．T₁>T₂,正反應(yīng)吸熱              B．T₁<T₂, 正反應(yīng)吸熱

C．T₁>T₂,正反應(yīng)放熱              D．T₁<T₂, 正反應(yīng)放熱