向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中,加入NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH體積v之間的關(guān)系如圖所示，求原混合溶液中，Mg²⁺與SO₄^2— 的物質(zhì)的量之比（不考慮Mg²⁺與水的反應(yīng)）

（3分）、 有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為 （    ）

A．1.00 mol/L       B．0.500mol/L       C．2.00mol/L        D．3.00mol/L 

（7分）、向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－          2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂

（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　。

（2）當(dāng)通入2mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。

（3）原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。

（4）原溶液中：c (Fe²⁺)∶c (I^－)∶c (Br^－)＝　　　　　　　。

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法錯誤的是 (   )

A．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計為原電池轉(zhuǎn)化為電能

B．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為熱能

C．太陽能熱水器是利用太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

D．可充電電池在充電時是電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，而放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

某同學(xué)為完成 2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，如圖所示，你認(rèn)為不可行的是（   ）

以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是（   ）

A．硝酸銨自發(fā)溶于水

B．2N₂O(g)===4NO₂ (g) + O₂(g)   △H=+56.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s)＋ NH₃(g)    △H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g) ＋ O₂(g)===2H₂O(l)           △H=-285.8kJ/mol

COCl₂(g)CO(g)＋ Cl₂(g)；△H＞0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是  （   ）

A．①②④      B．①④⑥          C．②③⑥          D．③⑤⑥

下列敘述正確的是 (   )

A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極

C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極在充電時作陰極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時可用銅作陽極

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)； △H＞0，在t₁時達(dá)到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是  (   )

已知在1×10⁵  Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 (   )

A． H₂O(g) == H₂(g)＋1/2 O₂(g)；   △H₁＝+242kJ·mol^-1

B．2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l)；     △H₂＝- 484 kJ·mol^-1

 C．H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(g)；  △H₁＝+242 kJ·mol^-1

 D．2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g)；    △H₂＝+484 kJ·mol^-1